{"id":4610,"date":"2024-02-21T16:54:34","date_gmt":"2024-02-21T15:54:34","guid":{"rendered":"http:\/\/pslsystemtechnik.com\/?p=4610"},"modified":"2025-04-28T09:28:34","modified_gmt":"2025-04-28T07:28:34","slug":"salzablagerungen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/psl-systemtechnik.com\/de\/salzablagerungen\/","title":{"rendered":"Salzablagerungen (Scale)"},"content":{"rendered":"\t\t
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Expertenwissen<\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Salzablagerungen (Scale)<\/h1>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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Die Bildung von Salzablagerungen (Scale) stellt bei der \u00d6l- und Gasf\u00f6rderung eine ernsthafte Gefahr dar. Sie k\u00f6nnen zu technischen Problemen wie Verstopfungen von Ger\u00e4ten und Rohren f\u00fchren, was zu Produktionsausf\u00e4llen und wirtschaftlichen Verlusten f\u00fchrt. Um die Bildung von Ablagerungen zu verhindern, ist es wichtig, die Zusammensetzung der Ablagerungen zu verstehen, geeignete Ablagerungsinhibitoren zu verwenden und eine fr\u00fchzeitige Vorbehandlung durchzuf\u00fchren. <\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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Was ist Scale?<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Der Begriff Scale (dt.: Kesselstein) umfasst in der Erd\u00f6lf\u00f6rdertechnik alle anorganischen mineralischen Ablagerungen. Zumeist enthalten sind die Carbonate und Sulfate der Erdalkalimetalle Calcium, Strontium und Barium. Auch treten exotischere Scales wie Metallcarbonate (z.B. FeCO3<\/sub>), Sulfide (z.B. FeS, ZnS, PbS), Silikate und Phosphate\u00a0(Ca3<\/sub>(PO4<\/sub>)2<\/sub>) auf.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Scale\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
Salzablagerungen f\u00fchren zu Verstopfungen in Rohrleitungen<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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Wie kommt es zu Scale oder Salzablagerungen?<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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Damit es zu Ablagerungen kommt m\u00fcssen einige Kriterien erf\u00fcllt werden:<\/p>

  1. Das L\u00f6slichkeitsprodukt eines Salzes muss \u00fcberschritten werden. Das passiert durch \u00c4nderungen der lokalen Bedingungen, d.h. Temperatur, Druck, pH-Wert oder Wasserzusammensetzung.<\/li>
  2. Kristallisationskeime m\u00fcssen vorliegen, ansonsten bleibt die L\u00f6sung \u00fcbers\u00e4ttigt und es kommt zu keiner Ausf\u00e4llung oder nur zu amorphen Niederschl\u00e4gen, welche zun\u00e4chst kein Problem darstellen.<\/li>
  3. Das Kristallwachstum muss m\u00f6glich sein, es darf keine zu gro\u00dfe kinetische Hemmung vorliegen.<\/li>
  4. Adh\u00e4sion zwischen Kristallen und Wand, d.h. Kristallwachstum muss an der Gef\u00e4\u00dfwand (Bohrleitung, Pipeline) erm\u00f6glicht sein.<\/li><\/ol>

    Tritt mindestens eine der Bedingungen nicht ein, so kann die Bildung von Scale verhindert oder zumindest stark verz\u00f6gert werden. Zu jeder Bedingung sind f\u00fcr die industrielle F\u00f6rderung L\u00f6sungsans\u00e4tze gegeben. So k\u00f6nnen z.B. st\u00f6rende Ionen herausgefiltert werden sowie Druck, Temperatur und pH-Wert in gewissen Bereichen variiert werden. Auch nutzt man Scale-Inhibitoren, um die Bildung und Ablagerung zu st\u00f6ren, indem z.B. durch Chelatbildner St\u00f6rionen von vorn herein maskiert werden oder Chemikalien, durch die der Kristallisationsprozess aufgehalten wird.\u00a0<\/p>

    Je nach den Bedingungen vor Ort sind dabei teils sehr verschiedene Verfahrensweisen m\u00f6glich. Bereits erfolgte Ablagerungen lassen sich meist wieder entfernen. Dabei ist die Zusammensetzung des Scales entscheidend f\u00fcr die zu w\u00e4hlenden Bedingungen. Im Allgemeinen erfolgt die Aufl\u00f6sung \u00fcber deutliche pH-\u00c4nderungen oder zugesetzte Spezialchemikalien.<\/p>

    F\u00fcr die Entfernung und Vermeidung der am h\u00e4ufigsten auftretenden Scales CaCO3 und BaSO4 siehe Abschnitt Calciumcarbonat \/ Bariumsulfat.<\/p>

    Generell ist allerdings die Vermeidung von Scale aus \u00f6konomischen Gr\u00fcnden eindeutig vorzuziehen, da dies im laufenden Betrieb (kontinuierliche oder diskontinuierliche Zugabe von Spezialchemikalien) m\u00f6glich ist und somit die laufende F\u00f6rderung nicht behindert.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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    Untersuchung von Salzablagerungen<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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    Scale und DSL<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Mittels der Differential Dynamic Scale Loop (DSL) wird das Ablagerungsverhalten auskristallisierender Mineralsalze untersucht. In der DSL werden zwei ionische L\u00f6sungen miteinander gemischt und durch das \u00dcberschreiten des L\u00f6slichkeitsproduktes mindestens eines Salzes kommt es zur Kristallbildung.\u00a0<\/p>

    Die Kristalle wachsen u.a. an den W\u00e4nden der Testkapillare und setzen diese zu, d.h. der Durchmesser der Kapillare sinkt. Aufgrund der vorherrschenden Versuchsbedingung liegt im Inneren der Testkapillare eine Umgebung vor, die eine laminare Str\u00f6mung des Fluids bedingt.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\"Differential\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t
    Differential Dynamic Scale Loop DSL<\/figcaption>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/figure>\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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    Gesetz von Hagen-Poiseuille <\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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    F\u00fcr laminare Str\u00f6mungen gilt das Gesetz nach Hagen-Poiseuille:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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    Umgeformt nach \u0394p ergibt sich:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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    Da Volumenstrom dV\/dt, Viskosit\u00e4t \u03b7 und Kapillarl\u00e4nge l = const:<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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    Somit ist ersichtlich, dass Druck\u00e4nderungen von der vierten Potenz des Radius abh\u00e4ngig sind, bereits geringste \u00c4nderungen des Kapillardurchmessers durch Ablagerungen bedingen bereits eine deutliche Druck\u00e4nderung. Diese wird in der DSL gemessen und gibt an, zu welchem Zeitpunkt sich Ablagerungen in der Testkapillare zu bilden beginnen.<\/p>

    Das Messprinzip sieht vor, dass ein zu testender Scale-Inhibitor (SI) in hoher Konzentration mit einer der ionischen L\u00f6sungen in das Gemisch eingebracht wird und dann stufenweise die Konzentration des SI reduziert wird bis es zu einem Druckanstieg \u00fcber die Testkapillare kommt. Die dann aktuelle SI-Konzetration ist somit gerade nicht mehr wirksam bzw. die letzte zuvor verwendete SI-Konzentration ist noch ausreichend, um eine Scale-Bildung wirksam zu verhindern. Messungen unter verschiedenen Temperatur-, Druck- und Volumenstrombedingungen erlauben qualitative und quantitative Vergleiche unterschiedlicher Inhibitoren sowie die Optimierung der Bedingungen f\u00fcr einen speziellen SI.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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    Sie m\u00f6chten weitere Informationen?<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Wir freuen uns \u00fcber Ihre Fragen.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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    \n\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\n\t\t\t\t\t\t\t\t\tKontakt aufnehmen<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/span>\n\t\t\t\t\t<\/a>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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    Weitere wichtige Begriffe bei der Scale-Bildung<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    L\u00f6slichkeit<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Die L\u00f6slichkeit L gibt an, wie viel eines Stoffes in einem bestimmten L\u00f6sungsmittel gel\u00f6st werden kann. Das sich ergebende Stoffgemisch ist nach dem L\u00f6sen einphasig und homogen.<\/p>

    Die quantitative L\u00f6slichkeit<\/em> kann in verschiedenen Einheiten angegeben werden. \u00dcblicherweise werden die Angaben von Gewicht (g\/kg), Volumen (L, mL) oder Stoffmenge (mol) des gel\u00f6sten Stoffes in Bezug auf Gewicht (g\/kg) oder Volumen (L, mL) des L\u00f6sungsmittels verwendet.<\/p>

    Die qualitative L\u00f6slichkeit<\/em> ist aus thermodynamischen Gr\u00fcnden f\u00fcr jeden Stoff in jedem Stoff theoretisch gegeben. In der Praxis werden in Bezug auf ein L\u00f6sungsmittel Einteilungen wie „schwer l\u00f6slich“, „bedingt l\u00f6slich“ und „gut“- bzw. „unbegrenzt l\u00f6slich“ getroffen, diese Bereiche haben flie\u00dfende \u00dcberg\u00e4nge und sind willk\u00fcrlich gesetzt. Wie gut ein Stoff in einem L\u00f6sungsmittel l\u00f6slich ist, h\u00e4ngt sehr stark von den jeweiligen molekularen Eigenschaften ab.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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    L\u00f6slichkeitsgrenze<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\tViele Substanzen haben in L\u00f6sungsmitteln eine obere L\u00f6slichkeitsgrenze. Bis zu dieser Grenze steigt die Konzentration des Stoffes mit der zugesetzten Menge an, bei Erreichen der Grenze bleibt die Konzentration auch bei steigendem Zusatz konstant, es bildet sich eine zweite Phase z.B. ein Bodensatz bei zugesetzten Feststoffen aus. Zwischen den Phasen stellt sich ein Mischungsgleichgewicht ein. Die L\u00f6slichkeitsgrenze ist temperaturabh\u00e4ngig zus\u00e4tzlich bei Gasen auch druckabh\u00e4ngig, daher gelten angegebene L\u00f6slichkeiten im allgemeinen nur f\u00fcr Standardbedingungen (pStd<\/sub> = 1013 hPa, tStd<\/sub> = 20 \u00b0C oder 25 \u00b0C).\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    L\u00f6slichkeitsprodukt<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Das L\u00f6slichkeitsprodukt KL eines reinen, dissoziierenden Stoffes im reinen L\u00f6sungsmittel ist das Produkt der Konzentrationen der einzelnen dissoziierten Bestandteile in Potenz ihres st\u00f6chiometrischen Faktors an der L\u00f6slichkeitsgrenze.
    So ist z.B. das L\u00f6slichkeitsprodukt des vollst\u00e4ndig dissoziierenden Salzes Ax<\/sub>By<\/sub>:<\/p>

    KL<\/sub>(Ax<\/sub>By<\/sub>) = cx<\/sup>(A) * cy<\/sup>(B) [molx+y<\/sup>\/Lx+y<\/sup>]<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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    S\u00e4ttigungsgrenze<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Eine \u00dcbers\u00e4ttigung einer L\u00f6sung liegt vor, wenn die L\u00f6slichkeit zwar \u00fcberschritten wird, die Bildung einer zweiten Phase jedoch aus kinetischen Gr\u00fcnden (fehlende Aktivierungsenergie) oder durch ungen\u00fcgende Diffusionsprozesse verhindert wird. Dieser Zustand wird meist durch Abk\u00fchlung einer ges\u00e4ttigten L\u00f6sung erreicht.\u00a0<\/p>

    Trotz des thermodynamisch ung\u00fcnstigeren Zustandes bleibt die L\u00f6sung jedoch durch die Hinderungen einphasig in einem metastabilen Gleichgewichtszustand. Erst durch Energieeintrag oder z.B. das Hinzuf\u00fcgen von Kristallisationskeimen wird das Gleichgewicht derartig gest\u00f6rt, dass sich das thermodynamisch g\u00fcnstigere Gleichgewicht einstellen kann und es zu einer Phasentrennung kommt.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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    Kristallisationskeime<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Kristallisationskeime sind feindisperse feste Partikel innerhalb der fluiden Phase oder St\u00f6rungen an der Phasengrenze z.B. der Gef\u00e4\u00dfwand. Diese erleichtern das Ausbilden einer neuen Phase in einer \u00fcbers\u00e4ttigten L\u00f6sung. Dabei ist unwichtig, ob es eine fest-fl\u00fcssig-Trennung (Kristallisation) oder eine fl\u00fcssig-fl\u00fcssig-Phasentrennung ist. F\u00fcr die Ausbildung einer neuen Phase setzt sich die freie Enthalphie aus dem Term f\u00fcr den thermodynamischen Volumenanteil und dem entgegengesetzten kinetischen Term f\u00fcr die Oberfl\u00e4chenarbeit zusammen. F\u00fcr sehr kleine Kristalle \u00fcberwiegt der Oberfl\u00e4chenterm, so dass das Wachstum des Kristalles kinetisch behindert bis verhindert wird. Werden Kristallisationskeime zu der \u00fcbers\u00e4ttigten L\u00f6sung hinzugef\u00fcgt, so wird die kinetische Hemmung umgangen und der thermodynamische Term \u00fcberwiegt, es kommt zum Kristallwachstum.<\/p>

    Im Falle der Untersuchungen von Ablagerungen aus str\u00f6menden Medien in Pipelines sind die Kristallisationskeime St\u00f6rungen in der Oberfl\u00e4che der Pipelines, z.B. die fertigungsbedingten mikroskopischen Unebenheiten der Oberfl\u00e4che oder bereits vorhandene chemisch-physikalische Ablagerungen. An diesen Stellen wird bei \u00fcbers\u00e4ttigten L\u00f6sungen das metastabile Gleichgewicht der Phase gest\u00f6rt und es kommt hier zur Kristallisation. Durch das schnelle Kristallwachstum sinkt der Pipelinedurchmesser und es kommt zu einem messbaren Druckansteig zwischen Pipellineein- und -ausgang. Das im str\u00f6menden Medium ebenfalls stattfindende Auskristallisieren des gel\u00f6sten Stoffes ist hier unerheblich, da die Flie\u00dfeigenschaften sich nicht bzw. nur geringf\u00fcgig ver\u00e4ndern und somit keine Unterschiede zwischen dem einphasigen Gemisch und einer zweiphasigen Suspension feststellbar sind.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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    Typische Ablagerungen bei \u00d6lfeldanwendungen<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Calciumcarbonat\n<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Summenformel: CaCO3<\/sub><\/p>

    Zersetzung bei 825 \u00b0C, CaCO3<\/sub> \u2192 CaO + CO2<\/sub> (Kalkbrennen)<\/p>

    Wasserunl\u00f6slich, KL<\/sub> = 5 * 10-9<\/sup> mol\u00b2\/L\u00b2 (25 \u00b0C)<\/p>

    L\u00f6slich in sauren, w\u00e4ssrigen L\u00f6sungen<\/p>

    F\u00e4llt Calciumcarbonat aus \u00fcbers\u00e4ttigten L\u00f6sungen aus, so bildet sich zun\u00e4chst ein amorpher Niederschlag, der erst langsam in die kristalline Form des Calcits oder bei Temperaturen > 30 \u00b0C des Aragonits \u00fcbergeht.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
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    Scale-Vermeidung<\/div>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    \u00dcber die Temperatur l\u00e4sst sich das L\u00f6slichkeitsprodukt beeinflussen, jedoch bieten die Einfl\u00fcsse von pH-Wert und Druck deutlich st\u00e4rkere Spielr\u00e4ume \u00fcber den Eingriff in das Hydrogencarbonatgleichgewicht. Auch k\u00f6nnen Calciumionen \u00fcber sogenannte Chelatbildner maskiert werden. Dabei werden diese Ionen in Komplexverbindungen gebunden und dadurch aus dem L\u00f6sungsgleichgewicht entfernt.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
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    Scale-Entfernung<\/div>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
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    Beide oben erw\u00e4hnten Kristallformen sind recht gut durch saure L\u00f6sungen angreifbar und lassen sich leicht durch z.B. schwach konzentrierte Essig-, Salz- oder Zitronens\u00e4ure wieder l\u00f6sen:<\/p>

    CaCO3<\/sub>\u00a0+ H3<\/sub>O+<\/sup>\u00a0\u2192\u00a0Ca2+<\/sup>\u00a0+ HCO3<\/sub>–<\/sup>.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
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    Bariumsulfat<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Summenformel: BaSO4<\/sub><\/p>

    Zersetzung bei 1580 \u00b0C, BaSO4 \u2192 BaO + SO2<\/sub>\u00a0+ \u00bd O2<\/sub><\/p>

    Wasserunl\u00f6slich, KL<\/sub>\u00a0= 1,08 * 10-10<\/sup>\u00a0mol\u00b2\/L\u00b2 (25 \u00b0C)<\/p>

    Bariumsulfat ist chemisch sehr best\u00e4ndig, es widersteht Laugen und nahezu\u00a0allen Minerals\u00e4uren, zeigt jedoch in konzentrierter Schwefels\u00e4ure eine gute\u00a0L\u00f6slichkeit. F\u00fcr eine technische Umsetzung ist diese Reaktionsbedingung\u00a0allerdings wenig geeignet.<\/p>

    Ablagerungen treten durch das sehr geringe L\u00f6slichkeitsprodukt im Moment der\u00a0Mischung von Barium- und Sulfathaltigem Wasser auf.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

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    Scale-Vermeidung<\/div>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Durch \u00c4nderung der Temperatur kann die L\u00f6slichkeit in gewissem Umfang beeinflusst werden, mittels Scale-Inhibitoren werden die Sulfationen maskiert (Chelatbildner), die Kristallisation gehemmt.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t

    \n\t\t\t\t
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    Scale-Entfernung<\/div>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t
    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\t

    Die Entfernung von Bariumsulfat ist \u00fcber S\u00e4uren und Laugen aufgrund dessen Best\u00e4ndigkeit nicht m\u00f6glich. Daher setzt man Chelatbildner (z.B. EDTA, DTPA, HEIDA) ein. Durch diese wird das BaSO4 in eine l\u00f6sliche Form \u00fcberf\u00fchrt und abgebaut. Dieser Abbau ist im allgemeinen deutlich langsamer als die saure Aufl\u00f6sung von Carbonatablagerungen.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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    Carbonat-Hydrogencarbonatgleichgewicht, Kesselstein\n<\/h3>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    CaCO3<\/sub>\u00a0+ H2<\/sub>O + CO2<\/sub>\u00a0\u2192 Ca(HCO3<\/sub>)2<\/sub><\/p>

    In kohlens\u00e4urehaltigem Wasser bildet sich ein Gleichgewicht zwischen sehr\u00a0schlecht l\u00f6slichem Calciumcarbonat und dem deutlich besser l\u00f6slichen\u00a0Calciumhydrogencarbonat. \u00dcber den CO2<\/sub>-Gehalt ist somit die Verschiebung des\u00a0Gleichgewichtszustandes m\u00f6glich. Bei Erw\u00e4rmung der L\u00f6sung sinkt die L\u00f6slichkeit des Kohlendioxids in Wasser.\u00a0Das Gleichgewicht verschiebt sich auf die linke Seite der Reaktionsgleichung,\u00a0so dass schlie\u00dflich Calciumcarbonat aus der L\u00f6sung ausf\u00e4llt (Prinzip von Le\u00a0Chatelier). Das ausfallende Calciumcarbonat kristallisiert u.a. an\u00a0Kristallisationskeimen an den W\u00e4nden des Reaktionsgef\u00e4\u00dfes aus, so dass\u00a0sich bei l\u00e4ngerer Einwirkzeit oder bei h\u00e4ufigen Wiederholungen des\u00a0Reaktionszyklus eine Kalkschicht ablagert, der so genannte Kesselstein.<\/p>\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t

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    Die DSL Produktfamilie<\/h2>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t
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    Differential Dynamic Scale Loop<\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\tProfitieren Sie von der vollautomatischen Labor­l\u00f6sung zur Untersuchung von Ablagerungen in Pipelines.\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Mobile Differential Dynamic Scale Loop<\/h4>\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    \n\t\t\t\t\t\t\t\t\tUntersuchen Sie Scale Ablagerungen in den Pipelines direkt vor Ort bei Ihren Kunden im Prozess.\t\t\t\t\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t<\/div>\n\t\t\t\t
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    Expertenwissen Salzablagerungen (Scale) Die Bildung von Salzablagerungen (Scale) stellt bei der \u00d6l- und Gasf\u00f6rderung eine ernsthafte Gefahr dar. Sie k\u00f6nnen zu technischen Problemen wie Verstopfungen von Ger\u00e4ten und Rohren f\u00fchren, was zu Produktionsausf\u00e4llen und wirtschaftlichen Verlusten f\u00fchrt. Um die Bildung von Ablagerungen zu verhindern, ist es wichtig, die Zusammensetzung der…<\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":4613,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"_kad_post_transparent":"","_kad_post_title":"","_kad_post_layout":"","_kad_post_sidebar_id":"","_kad_post_content_style":"","_kad_post_vertical_padding":"","_kad_post_feature":"","_kad_post_feature_position":"","_kad_post_header":false,"_kad_post_footer":false,"footnotes":""},"categories":[84],"tags":[88,89],"class_list":["post-4610","post","type-post","status-publish","format-standard","has-post-thumbnail","hentry","category-psl-wiki","tag-erdoel","tag-scale"],"yoast_head":"\nSalzablagerungen (Scale) in Pipelines » PSL Systemtechnik<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Salzablagerungen (Scale) stellen bei der \u00d6l- und Gasf\u00f6rderung ernsthafte Gefahren dar. 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